Вітаю Вас на своєму блозі! Запрошую до співпраці та обміну досвідом!!!

Для учнів

Приклади самостійних та контрольних робіт з хімії

10 клас   
Підсумкова  контрольна робота за рік  

Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1.                   Познач назву сполуки за систематичною номенклатурою:
CH3─CH2─CH─CH3
                    │
                   CH3                                                                                   
А 2 – метилбутан                       Б 3 – метилпентан
В 2 – етилбутан                          Г 1 – етил 2 - метилпропан
2. Познач речовину, яка є гомологом сполуки:
                           CH3─CH═CH—CH3  
А C5H8      Б C5H10     В C4H10     Г C4H6
3. Познач функціональну групу карбононових кислот:
А карбонільна   Б аміно        В карбоксильна    Г гідроксильна
4. Познач назву сполуки, що належить до алкенів:
А 2 – метлбут – 1 – ен        Б  2 – етилпропан – 2 – ол
В метилформіат                 Г 2 – метилбутаналь
5. Познач загальну формулу насичених одноатомних спиртів:
А CnH2n+1OH    Б CnH2n(OH)2   В CnH2n-1OH       Г CnH2n-6OH                                      
6. Познач речовину, що належить до алканолів:
А CH3─CH2─COOH            Б CH3─CH2─NH2
В CH3─CH2─OH                  Г CH3─CH2─COH                                    
Завдання за вибором кількох правильних відповідей
7.Познач три речовини, що мають склад C3H7NH2
А бутан – 1 – амін                Б пропан- 1- амін
В пропан – 2 – амін              Г 3 – метилбутан – 2 – амін
Д пентан – 2 – амін              Ж бутан – 2 – амін 
8. Якісною реакцією на альдегіди є взаємодія з ...
9.  Познач сполуки, що належать до альдегідів:
А  CH3─COН                    Б   C6H5OH                       В   C2H5OH
Г   CH3─CH2─COH      Д   CH3─CH(OH)─CH3      Ж    CH3─(CH2)2─CH2OH 
Завдання на відповідність   
10.Установіть відповідність між двома колонками:
Речовина                                Хімічна формула   
А пентан                                  1 C4H8
Б  бутен                                   2 C6H14
В  гексан                                  3  C6H12 
                                                 4   C5H10
11.Установіть відповідність між двома колонками:
Речовина                                    Клас органічних сполук
А  CH3─COOC2H5                    1 алканоли
Б  CH3─CH2─OH                     2 естери
В  CH3─CH2─COОH               3  карбонові кислоти
                                                   4  альдегіди                
Завдання відкритої форми з короткою відповіддю
12.  Написати структурні формули таких речовин:
А) диметанетанамін;             Б) 3-метиламіногексанова кислота;   В) етанамін.

13. Вивести формулу органічної речовини, якщо відомі масові частки елементів, що складають цю молекулу: ω (С) = 51,89%, ω(Н) = 9,73%, ω (Cl)=38,38%. Відносна густина пари речовини за повітрям дорівнює 3,19.
9 клас
Підсумкова контрольна робота з хімії за ІІ семестр
1. До складу спиртів, карбонових кислот і амінокислот входять функціональні групи...
2. Якісними реакціями на крохмаль і гліцерол є їх взаємодія   з:
3. Молекула глюкози складається з:
4. Насиченою  та ненасиченою вищою карбоновою кислотою є:...
5. Метиловий оранжевий та лакмус змінює своє забарвлення у розчині етанової кислоти на:
6. Денатурація – це втрата білком своєї:
7.Установіть відповідність між речовиною та її використанням

       Речовина                                                  Використання 
1  оцтова кислота;                        А для виробництва мила, гліцерину, оліфи;
2  сахароза;                                   Б для виробництва паперу, картону, тканин;
3  жир;                                           В для виробництва каучуку, гуми, скла;
4 целюлоза.                                   Г для виробництва кондитерських виробів, напоїв, варення;
            Д для виробництва штучних волокон, як консервант, для приготування їжі.
8. Установіть відповідність між речовиною та її фізичними властивостями:
Речовина                                              Фізичні властивості
1 метанол;            А в’язка безбарвна рідина, без запаху, має солодкий смак;
2 гліцерол;           Б  газувата речовина з слабким фруктовим запахом,
3 крохмаль;                                малорозчинна у воді;
4 сахароза.           В безбарвна рідина з «спиртовим» запахом;
                              Г біла тверда речовина, добре розчинна у воді, має солодкий смак;
Д біла зерниста речовина, без запаху та смаку, нерозчинна у холодній  воді; у теплій – утворює колоїдний розчин
9. Напишіть структурну формулу:
а) метанолу;    етанолу;  оцтової кислоти; мурашиної кислоти.
10. Напишіть молекулярну формулу:
а) глюкози; сахарози; аміноетанової кислоти; целюлози; крохмалю.
11. Обчисліть об’єм кисню, що необхідний для повного згоряння 10 л метану.

9 клас
Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр
1 рівень. Завдання 1-6 мають 4 варіанти відповідей. У кожному завданні тільки одна правильна.   Виберіть  правильну відповідь. Кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала. Загальна сума – 3 бали.
1. Вкажіть причину, внаслідок якої воду називають універсальним розчинником:
а) має особливі фізичні властивості
б) має особливі хімічні властивості
в) її молекула є диполем
г) це найпоширеніша речовина на Землі
2. Вкажіть назву розчину, у якому дана речовина за даних умов може додатково розчинятися
а) концентрований   б) розбавлений    в) насичений     г) ненасичений
3. Вкажіть клас неорганічних речовин, представники якого НЕ є електролітами
а) кислоти                          б) луги
в) солі                                 г) оксиди
4.  Вкажіть ознаку взаємодії розчину натрій карбон6ату з розчином хлоридної кислоти
а) випадання білого осаду              б) зміна забарвлення на рожеве
в) виділення газу                               г) розігріванні розчину
5. Вкажіть назву процесу розпадання електролітів на йони під час розчинення  у воді або розплавлення
а) сольватація                                      б) дисоціація
в) гідратація                                         г) адсорбція
6. Вкажіть іон, наявність якого у розчині натрій гідроксиду змінює забарвлення лакмусу на синє:
а) ОН-.                б)SO42-               в) Na+                 г) H+ 
2 рівень. Завдання 7-9 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою. Кожне правильно виконане завдання – 1 бал. Загальна сума балів – 3.
7.Встановіть відповідність між назвою речовини та її характеристикою
Назва речовини
Кислотно-основна характеристика речовини
а   фосфатна кислота
1.      Сильна кислота
б    нітратна кислота
2.      Слабка кислота
в    натрій гідроксид
3.      Сильна основа
г    купрум гідроксид
4.      Слабка основа

5.      Кислота середньої сили

8.Встановіть відповідність між вихідними речовинами та скороченим іонним рівнянням
Речовини
Скорочене іонне рівняння
а   LiOH + НC1
1. СО3-   + 2 Н+ →   Н2О  + СО2 
б   Li2СО3  + Н NO3   
2. 2 Н+  +  SiО32-   →  Н2 SiО3   
в   Li2SiО3   +  Н2 SО4   
3.  Н+   + ОН- →    Н2О                       
г   Li2СО3  + MgС12
4.  CО32-  +  Mg 2+  →Mg CО3    
9.Встанови відповідність між аніоном та катіоном, який використовується для його розпізнавання (проведення якісної реакції)
Аніон
Катіон
а   SO42-              
1   Н+     
б    С1-                 
2.  Ba 2+     
в   СO32-                          
3.  Аg+                        

4.   Na+     

3 рівень.   У завданні 10 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 в таблиці, друга – цифрі 2 і т.д.  За правильно виконане завдання – 3 бали.
10. Установіть послідовність збільшення суми коефіцієнтів у рівняннях взаємодії між речовинами. Напишіть відповідні рівняння рекцій:
а) сірка та кисень
б) нітратна кислота та залізо
в) водень та бром
1

2

3

4

 г) азот та калій





4 рівень. Завдання 11 передбачає виконання певних обчислень. Розв’яжіть задачу та запишіть отримане вами число. За правильно  оформлену та розв’язану задачу – 3 бали.

11. Які маси калій карбонату і води необхідні для приготування 200 г розчину з масовою часткою калій карбонату 10%. 

7 клас
Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр

1 рівень. Завдання 1-6 мають 4 варіанти відповідей. У кожному завданні тільки одна правильна.   Виберіть  правильну відповідь. Кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала. Загальна сума – 3 бали.
1. Оберіть із запропонованого переліку тіло:
а) залізо   б) залізна пластина          в) Ферум       г) метал
2. Вкажіть суміш:
а) кисень       б) повітря          в) азот           г)вуглекислий газ

3. Виберіть визначення терміну “молекула”
а) найменша частинка речовини, яка має всі його властивості
б) найменша, хімічно неподільна частинка
в) частинка, що має позитивний або негативний заряд

4. Укажіть хімічний символ елементу Оксигену
а) Os     б) О     в)Fe     u) F

5. Визначте метод, що дозволяє розділити неоднорідну суміш (наприклад, тирса и металеві ошурки)
а) фільтрування                 б) відстоювання
в) магнітна сепарація        г) випарювання

6. Укажіть, під час реакцій якого типу можна отримати кисень
а) сполучення    б) розкладу   в) обміну   г) заміщення

2 рівень. Завдання 7-9 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою. Кожне правильно виконане завдання – 1 бал. Загальна сума балів – 3.
7. Встановіть відповідність між умовами виникнення і припинення горіння
         

а)    умови виникнення горіння
1   нагрівання до температури займання 
б)     умови припинення горіння
2   припинення доступу кисню
3   охолодження речовини до температури, нижчої за температури займання
4    утворення перешкоди доступу кисню з повітря

8. Установіть відповідність між типом хімічної реакції  та її рівнянням
                   Тип хімічної реакції
                    Рівняння
а) реакція сполучення
1.   2Н2O2→ 2Н2О + O2
б) реакція розкладання
2.   СН4 + 2О2→ СO2   + 2Н2О
3.   S + O2→ SO2

9. Установіть відповідність між поняттями та їх поясненням
а) ознаки хімічних реакцій
1. подрібнення речовин
б) умови виникнення і перебігу хімічних реакцій
2. випадіння осаду
3. зміна забарвлення
4.нагрівання до певної температури
5. виділення тепла та світла

3 рівень.   У завданні 10-11 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 в таблиці, друга – цифрі 2 і т.д.  За правильно виконане завдання – 1,5 бали.

10. Установіть відповідність між вихідними речовинами та сумою коефіцієнтів в рівнянні реакції. Розташуйте в порядку збільшення суми коефіцієнтів:
а)    С  +  O2   →  СО2            б)    А1  +  O2 → Al2O3
в)    H2    +  О2 → H2O            г)    Li   + O2 → Li2O

11. Установіть  валентність елементів в оксидах. Розташуйте оксиди  у порядку зростання валентності елементів в них.
а) СаО                                       б) К2О
в) СО2                                           г) Fe2O3
1

2

3

4


4 рівень. Завдання 12 передбачає виконання певних обчислень. Розв’яжіть задачу та запишіть отримане вами число. За правильно  оформлену та розв’язану задачу – 3 бали.
12. Обчисліть масові частки елементів у молекулі кальцій оксиду.


10 клас
Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр

1 рівень. Завдання 1-6 мають 4 варіанти відповідей. У кожному завданні тільки одна правильна.   Виберіть  правильну відповідь. Кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала. Загальна сума – 3 бали.
1. Характерними ступенями окиснення елементів підгрупи Нітрогену є:
а) +1, +2, +3, +5, -1, —2, -3;
б) +3, +5, -1, —2, -3;                                  в) +3, +5, -3.

2. Сульфур(IV) оксид за хімічними властивостями належить до групи:
а) основних;                       б) кислотних;                         в) амфотерних.

3. До фізичних властивостей сульфатної кислоти належать такі:
а) газ;           б)масляниста рідина;         в) відсутність кольору.               

4. Сірка в природі поширена:
а) лише у вільному стані;
б) лише у зв’язаному стані;
в) і у вільному, і у зв’язаному станах.

5. Найбільша кількість азоту в природі міститься:
а) у повітрі;                      б) у ґрунті;                    в) у воді.

6. Формула гідрату елементів підгрупи Карбону:
а) HEO3;            б) H2EO3;             в) HEO4;                   г) H2EO4.

2 рівень. Завдання 7-9 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою. Кожне правильно виконане завдання – 1 бал. Загальна сума балів – 3.
7. Встановіть відповідність між назвою речовини та її кислотно-основною характеристикою
Назва речовини
Кислотно-основна характеристика речовини
а    фосфатна кислота
1.      Сильна кислота
б    нітратна кислота
2.      Слабка кислота
в    натрій гідроксид
3.      Сильна основа
г    купрум гідроксид
4.      Слабка основа

5.      Кислота середньої сили

8.Встановіть відповідність між вихідними речовинами та скороченим іонним рівнянням
Речовини
Скорочене іонне рівняння
а   LiOH + НC1
1. СО3-   + 2 Н+ →   Н2О  + СО2 
б   Li2СО3  + Н NO3   
2. 2 Н+  +  SiО32-   →  Н2 SiО3   
в   Li2SiО3   +  Н2SО4   
3.  Н+   + ОН- →    Н2О                       
г   Li2СО3  + MgС12
4.  CО32-  +  Mg 2+  →Mg CО3    
9.  Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
Реагенти
Продукти реакції
а.    SO3   +  H2O  =
1    AgNO3   +   NO  +  H2O;
б.   HCl  +  Na2 S =           
2    NaCl  +  H2 S↑;
в.   H2SO4 k  +  Cu  =                       
3    H2SO4  ;
г.   Ag + HNO3       =         
4   CuSO4    +  SO2   +  H2O;

3 рівень.   У завданні 10-11 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 в таблиці, друга – цифрі 2 і т.д.  За правильно виконане завдання – 1,5 бали.

10. Розмістіть сполуки в ряд за збільшенням їхніх відносних молекулярних мас:
а)     сульфатна кислота;             б)      нітратна кислота;
в)      вуглекислий газ;                г)      кальцій карбонат.
1

2

3

4

11. Встановіть послідовність  сполук за збільшенням ступеня окиснення  Фосфору  в них:
а)      H3РO4;         б)      РH3;            в)      HРO3;             г)      Р5.
1

2

3

4


4 рівень. Завдання 12 передбачає виконання певних обчислень. Розв’яжіть задачу та запишіть отримане вами число. За правильно  оформлену та розв’язану задачу – 3 бали.
12. Обчисліть об’єм водню ( при н.у.), який виділиться при взаємодії 60 г кальцію з  водою.



 8 клас

Підсумкова контрольна робота з хімії за І семестр



І рівень  (по 0,5 б.)

1.Укажіть  кількість р-електронів на зовнішньому електронному шарі атома Сіліція
а)  два               б) один
в) чотири          г) три

2. Укажіть кількість електронних шарів у атомі елементу № 25
а)  два               б) один
в) чотири          г) три

3. Визначте елемент, електронна формула якого має вигляд 1s22s22p5
а) Хлор       б) Оксиген
в) Флуор     г) Неон

4. Виберіть пару елементів, що найменш схильні до утворення йонного зв’язку
     А)  Na   - Cl                  Б) S – O
     В)   Al  - H                   Г)  Cs   - F

5. Укажіть тип кристалічної  ґратки метану СН4
А) атомна     Б) молекулярна
В) йонна       Г) металева  

 6. Вкажіть тиск, за  якого 1 моль газу займає  об’єм 22,4      літри
         А) 760 мм.рт.ст.                                        Б) 2 атм.
         В) 1000 мм.рт.ст                                        Г) 5 атм.

ІІ рівень (по 1 б)
6.      7.Встановіть відповідність між кількістю речовини  та кількістю її молекул
Кількість речовини
Кількість атомів Гідрогену в сполуці
А) 2 моль  К2О
1.   36*1023                     
Б)  3 моль НСІ
2.   18*1023                     

3.   12*1023                     

8.      Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі
Електронна формула елементу
Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s23d1 
1) 2 період,  ІІІ група
Б      1s22s22p1
2) 5 період, ІІІ група, головна підгрупа
В   1s22s22p63s23p64s23d10  4р1
3) 4 період, ІІІ група, головна підгрупа

4) 4 період, ІІІ група побічна підгрупа

9. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів
Назва елементу
Заряд ядра атома
Число енергетичних рівнів
1. Карбон
А   +38
п’ять
2. Стронцій
Б   +6
два
3. Сіліцій
В   +29
три
4. Купрум
Г   +14
чотири

ІІІ рівень (по 3 б.)
10. Яку масу за нормальних умов матиме 0,5 л азоту N2.
11. Обчисліть кількість речовини, масу і кількість молекул, що містяться в 2 л кисню О2 (н.у.).

11 клас

Підсумкова контрольна робота за І семестр з хімії 



1 рівень. Завдання 1-6 мають 4 варіанти відповідей. У кожному завданні тільки одна правильна.   Виберіть  правильну відповідь. Кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала. Загальна сума – 3 бали.

1 . Оберіть вченого, що сформулював теорію хімічної будови  органічних сполук:
 а) А. С. Купер;                   б) Й. Я. Берцеліус;
 в) О. М. Бутлеров;             г) А. І. Кіпріанов.
2 . Позначте групу атомів, що є гомологічною різницею:
а) СН3 ;       б)СН2;          в)СН;         г)СН4.
3 . Позначте вид ізомерії органічних сполук, що властива для алканів: а) термічна;      б)структурна;  в)геометрична;   г) кольорова.
4.      Укажіть складову переробки кам'яного вугілля, що містить найбільше речовин:
а)      кокс;                             б)      кам'яновугільна смола;
в)      амоніакова вода;         г)       коксовий газ.
5. Укажіть основні заходи, що забезпечують зменшення шкідливих забрудників атмосфери в результаті використання палива:
а) ощадливо використовувати ці продукти, тим самим зменшуючи кількість шкідливих викидів;
б) уловлювати відходи фільтрами;
в) пошук альтернативних джерел енергії;
г) створення технологій повного згоряння палива.
6 . Вкажіть алкан, що за нормальних умов – рідина:
 а) С3Н8;             б) С4Н10;                в) С7Н16. 
2 рівень. Завдання 7-9 мають на меті виявити відповідність. До кожного ряду, позначеного літерою, підберіть відповідний йому ряд, позначений цифрою. Кожне правильно виконане завдання – 1 бал. Загальна сума балів – 3.
7. Встановіть відповідність між назвами та прикладами взаємодії речовин:
Назва
Приклад взаємодії
а    Гідрування
1.  С2Н2 + Н2 →
б    Гідрогалогенування 
2.  С3Н8 + О2 →
в    Галогенування    
3   С2Н4 + НCl →
г    Горіння    
4   СН4 + Cl2 →

5   СН4 →
8. Встановіть відповідність між формулою речовини та її назвою
Формула
Назва
а   С2Н2
1  метан
б   С4Н8
2   ацетилен
в   СН4
3   бутан
г   С2Н4
4   пропан

5   етен
9.  Встановіть відповідність між  назвами та складом фракцій перегонки нафти
Назва фракції
Склад фракції
а.    лігроїн
1    С8 – С14
б.   газойль
2    С12 – С18
в.   бензин
3    С1 - С4
г.   гас
4   С5 – С11

5    С15 – С22

3 рівень.   У завданні 10-11 розмістіть варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній послідовності. Запишіть літери, якими позначені дії, у таблицю: перша дія має відповідати цифрі 1 в таблиці, друга – цифрі 2 і т.д.  За правильно виконане завдання – 1,5 бали.
10. Установіть назви алканів у порядку збільшення їх температур кипіння:          
а) октан;          б) декан;         в)бутан;           г)пентан.
1

2

3

4

11.Установіть послідовність конденсації вуглеводневих фракцій у процесі перегонки нафти     а) гас   б) бензин   в) газойль   г) лігроїн
1

2

3

4


4 рівень. Завдання 12 передбачає розгорнуту відповідь. За правильно  оформлену відповідь – 3 бали.
12. Напишіть структурні формули  сполук:
а) 2,2-диметилгексан;
б) 3,3,4-триметилгексан;

в) 2,3-диметилгексан.
9 клас
Підсумкова контрольна робота
Деякі орієнтовні завдання

1.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
      Карбон →етан → етилен → етанол

      карбон (ІV) оксид → крохмаль → глюкоза → етанол 

      карбон (ІV) оксид → глюкоза → глюконова кислота 

2.  Розвяжіть задачу:
Обчисліть масу глюкози, яку можна добути із 3,5 моль вуглекислого газу.

У результаті спиртового бродіння глюкози одержали 18 л етилового спирту . Яку кількість речовини глюкози було узято для цієї реакції.

 У результаті спиртового бродіння глюкози одержали 80 г етанолу . Яку     маса глюкози було узято для цієї реакції.

У результаті спиртового бродіння глюкози одержали 34,5 г спирту. Який об”єм карбон (ІV) оксиду (н.у.) виділився при цьому.


11 клас
Готуємось до контрольної роботи
Деякі орієнтовні завдання
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна
здійснити такі перетворення:
гліцерин → тристеарин → стеаринова кислота → тверде мило
гліцерин → пальмітин → пальмітинова кислота → рідке мило
Розв'яжіть задачу:
Визначте масу глюкози, що утвориться під час гідролізу сахарози масою 30г.
Визначте масу спирту, що утвориться при бродінні  глюкози масою 45г.
Визначте масу продукту гідролізу целюлози, якщо реагує 48 г води
Знайдіть відповідність.
1) полімеризації                          а) (CuOH)2 CO3 = CO2 + …
2) окисно-відновна                     б) ... = CaCO3 + CO2 + H2O
3) розкладу                                  в)CH2=CHСl+CH2=CHСl+…=
                                                         =[–(Сl)CH–CH(Сl)–]n
4) обміну                                     г) Zn + HNO3 = 2 NO2 + …
  5) нітрування                                е) ... = Н+ + Н2РО4
  6) нейтралізації                            є) N2 + O2 = 2NO
  7) дисоціація                                ж) С6Н6 + HNO3 = …
  8) зворотна                                   з) ... = Na2SO4 + H2O
Розташуйте рівні структурної організації матерії за зростанням складності:
а) полімерний;     б)молекулярний;     в) клітинний;     г)атомний

9 КЛАС
САМОСТІЙНА РОБОТА З ТЕМИ "Вуглеводи"
1.      (1б) Яка загальна формула вуглеводів?
 а) CnH2n+1; б) СnH2n; в)R-COOR1;  г) Cn(H2O)m.
2. (1б)  Які з наведених фізичних властивостей характерні для глюкози?
а)прозорі кристали;  б) газоподібна речовина; в) нерозчинна в воді.
3. (1б) За допомогою якої з наведених реакцій можна довести наявність в будові молекули глюкози альдегідної групиТа гідроксильних груп?
а) гідроліз; б) горіння;   в) реакція „срібного дзеркала”.                   
4. (1б) На якій хімічній властивості засноване застосування глюкози у виробництві пива?
а) спиртове бродіння; б) утворення естерів; в) окиснення.
5.        (2б) Напишіть молекулярні формули сахарози, глюкози, целюлози, крохмалю та поясніть, до яких груп вуглеводів вони належать.
6.        (3б) Здійсніть перетворення згідно з поданою схемою:
 (С6Н10О5)n → С6Н12О6 → СО2
7.        (3б) Який об'єм СО2 виділиться під час повного окиснення   0,7 моль глюкози .

8.       Який об'єм СО2 виділиться під час спиртового бродіння глюкози кількістю речовини 0,4 моль.

7 клас
Перелік завдань для самостійної роботи 

1.      Хімічний символ Оксигену…

2.      Молекулярна маса кисню…

3.      Кисень у лабораторії одержують з…

4.      В одній колбі — кисень, а в іншій — повітря. Як дізнатися, у якій колбі — кисень?

5.      Оксиди — це сполуки…

6.      Реакція розкладу – це…

7.      Хімічний формула кисню…

8.      Відносна атомна маса Оксигену…

9.      Кисень в природі утворюється з…

10.  Реакція сполучення – це…
 11.  Кисень у лабораторії одержують з…
 12.  Які чинники сприяють горінню?

13.  Який вміст кисню в атмосфері?

14.  Як практично відрізнити кисень від вуглекислого газу?
15.  Скласти хімічні формули оксидів , утворених такими елементами: N(V), Cl(IV), Mn(VII), Al. В дужках вказана валентність.
16.  Визначити валентність елементів у сполуках: СаO, В2O3, NO2, Аg2O.
17.  Скласти рівняння реакцій окиснення речовин ( в дужках вказана валентність):
         А)  Ca + O2 →        Б) P(V)  + O2 →           В)  H2  + O2 → 


11 клас
Перелік завдань для самостійної роботи 

Позначте назву лікарського засобу, що виявляє одночасно протизапальний, знеболювальний та жарознижуючий ефекти:
а) стрептоцид;  б) аспірин;    в) етанол;   г) валідол. 

Авітаміноз вітаміну С викликає захворювання:

а) бері-бері;  б) цингу;  в) судому  г) анемію.

Укажіть процес, який відбувається з білками під дією етанолу:

а) полімеризація;  б) окиснення;  в) денатурація;  г) відновлення.

У низькокалорійних продуктах замість цукру використовують

а) натрій глутамат;  б) кукурмін;  в) аспартам;  г) молочну кислоту.

Вуглеводні в природі утворюються внаслідок реакції:

а)      бродіння;  б)      гідролізу;  в)      фотосинтезу;  г)       заміщення.

Укажіть назву спирту, похідними якого є жири:

а)      етанол;  б)      гліцерол;  в)      етиленгліколь;  г)      пропанол.
Надлишковий уміст в організмі вітаміну:
а) авітаміноз;  б) гіповітаміноз;   в) цинга;      г) гіпервітаміноз.
 Що відбувається з білком курячого яйця, якщо його піддати термічній обробці:
а) полімеризація;  б) окиснення;  в) денатурація;  г) відновлення.
 До харчових добавок синтетичного походження належать:
а)      сахарин;  б)      аспартам;  в)      кукурмін;   г)       цукор.
Позначте відносну молекулярну масу глюкози:
а)      184;  б)      186;  в)      180;   г)       182.
Назвіть мономери, що є в основі поліпептидного ланцюга:
а)      амінокислоти;  б)      глюкоза;  в)      фенол;   г)       етен.
Авітаміноз вітаміну В1  викликає захворювання:
а) бері-бері;  б) цингу;  в) судому  г) анемію.
До полімерів належать:
а)      білки;  б)      жири;     в)      гліцерин;
У складі тютюнового диму містяться :
а)      ацетилен;  б)      бутадієн;  в)      нікотин;   г)       етанол.
 Укажіть назви карбонових кислот, які можуть міститися
у складі жирів:
а) олеїнова;  б) масляна;  в) пальмітинова;  г) пентанова.
Позначте назву групи харчових добавок, що зберігають свіжість харчових продуктів:
а)      антиокиснювачі;   б)      стабілізатори;  в)      емульгатори;      г)       барвники.
Порівняйте хімічний склад тваринних жирів і олій. Поясніть їхні спільні та відмінні характеристики.
Обчисліть масу глюкози, що піддалася спиртовому бродінню, якщо в результаті реакції виділилось виділилось 120л  газу (н.у.).
Обчисліть масу натрій гідроксиду, якщо оцтову кислоту масою 180г повністю нейтралізували.
Напишіть рівняння хімічної реакції утворення білків.


9 клас
Перелік завдань для самостійної роботи з теми «Карбонові кислоти»
Варіант 1
1.                  Структурна формула оцтової кислоти…
2.                  Мурашина кислота у воді…
3.                  Функціональна група карбонових кислот має вигляд…
4.                  Розчин етанової кислот змінює колір лакмусу на….
5.                  Укажіть властивості оцтової кислоти, що спричиняють її застосування у харчовій промисловості:
а) добре розчиняється у воді; б) розчин кислий на смак;
в) змінює забарвлення індикаторів.
6.                 Структурна формула мурашиної кислоти…
7.                 Оцтова  кислота у воді…
8.                 Функціональна група карбонових кислот називається…
9.                  Розчин етанової кислот змінює колір метилоранжу на….
10.              Структурна формула пропіонової кислоти…
11.               Метанова кислота у воді…
12.               Розчин оцтової кислот змінює колір фенолфталеїну на….
13                Структурна формула бутанової кислоти…
14.               Оцтова  кислота у воді…
15.              Серед наведених формул оксигеновмісних речовин виберіть карбонові кислоти.
16.              СН3СООН, С2Н5ОН, С6Н12О6, Н2СО3, НСООН, СН3СООСН3, СН3ОН, 
       НООС-СООН, С5Н11СООН, С6Н5ОН, С2Н5СООН, СН3СН2СН2СООН, СО2.
17.              Дайте назви кислотам запропонованим у завданні 16.

18.              Дано речовини: натрій гідроксид, калій карбонат, металічний магній, аміачний розчин аргентум (І) оксиду, етанол. З якими з них реагуватиме метанова та етанова кислоти? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

 9 клас
Самостійна робота   "Спирти"

10 клас
Контрольна робота №1
1. Вкажіть ряд елементів, які є неметалами
а) Ag; Mg; Al;             б) H; O; Cl;                             в) Br; Cu; F.

2. Усі неметали:
                        а) добре розчиняється у воді;
                        б) добре проводять тепло;
                        в) є діелектриками.

3. Вкажіть неметал-рідину:
            а) хлор;                                  б) бром;                         в) йод.

4. Закінчіть рівняння можливих реакцій:
HCl + MgO =
H2SO4 + KOH =
H2SO3 =
SO3 + H2O =

5. Визначте і вкажіть у наведених формулах речовин ступені окиснення елементів: N2O5, J2, Zn3P2, Cl2O7, H2O, K3N, Mn.

6. Напишіть рівняння реакції одержання купрум (ІІ) нітрату всіма можливими способами.

7. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
N2 → NH3 → NO → NO2 →  HNO3 → Cu(NO3)2.

8. Який об'єм водню можна добути, якщо подіяти хлороводневою кислотою на 0,75 моль магнію, а вихід продукту реакції становить 85%?


9 КЛАС
Контрольна робота №1

1. (1б) На розчинність речовин у воді не впливає:
А) забарвлення розчину;       Б) природа речовини;
В) температура;                      Г) агрегатний стан речовини.

2 . (1б) Виберіть формулу електроліту:
А) КОH;      Б) CаCl2;     В) CО;             Г) H2SО3.

3. (1б) Електролітами є речовини з типами хімічного зв’язку:
А) ковалентний полярний, іонний;
Б) ковалентний неполярний, іонний;
В) ковалентний полярний, металічний.

4. (1,5б) Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція кальцію з нітратною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

5.(1,5б) Вкажіть, у якому випадку взаємодія алюмінію з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією. Чому?
А. Реакцію проводять з алюмінієвими гранулами.
Б. Реакцію проводять з алюмінієвою пластинкою.
В. Реакцію проводять з алюмінієвим порошком.
Г. Реакцію проводять з алюмінієвим пилом.

6.(2б) Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 170 г кислоти у 400 г води.

7. (4б)Здійсніть перетворення: Cа→CаSO4→CаCl2→Cа(OH)2→CаO. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення. Рівняння реакцій йонного обміну наведіть у повному та скороченому йонному вигляді.

8 клас

Контрольна робота №1                                                 
1-4 – 1 бал, 5-8 – 2 бали

1. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH; 2) Na2SO4 ; 3) HCl; 4) CaCO3.

2. Установіть відповідність:
а) безоксигенова кислота                1) Cu(OH)2
б) оксигеновмісна кислота              2) HCl
в) сіль                                                  3) Na2SO4
г) основа                                             4) H3PO4

3. Виберіть ряд, у якому всі оксиди в результаті розчинення у воді утворюють кислоти:
1) SO3, Cr2O3, Na2O; 2) SO2, CO2, P2O5; 3) CaО, CO2, SO3.

4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
а) Hg; б) Na2SO4; в) Zn; г) Cu(OH)2.

5. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) Cu(OH)2+NaOH→
2) Fe +CuSO4→
3) Hg +KOH→
4) CO2+ H3PO4 →

6. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
а) 0,5 моль; б) 0,25 моль; в) 1 моль; г) 1,5 моль

7. Здійсніть перетворення:
Mg→MgSO4→Mg(OH)2 →MgCl2

8. Обчисліть масу осаду AgCl, що утвориться в результаті взаємодії аргентум нітрату масою 35 г і надлишку натрій хлориду

Немає коментарів:

Дописати коментар

Підписатися на: Дописи (Atom)